Anken là gì

- Trang chủ- Giới thiệu- Bài tập- - Lớp 10- - Lớp 11- - Lớp 12- - Ôn thi đại học- Hướng dẫn giải bài xích tập- Bài giảng- - Bài giảng lý thuyết- - Bài giảng phương thơm pháp- Đề thi- - Đề thi- - Đáp án với giải mã đưa ra tiết- Tlỗi viện- - Hình ảnh- - Video thí nghiệm- - Thuật ngữ- - Tư liệu khác- Hóa học vui- - Thơ vui hoá học- - Thí nghiệm vui- - Cthị xã đề cập hóa học- Liên hệ
Bạn đã ở: Home Cmùi hương 6. Hidrocacbon không no Lý tngày tiết về anken
Chương 6. Hidrocacbon không no

Lý tngày tiết về anken

Chi tiếtChuyên ổn mục: Chương 6. Hidrocacbon không no Được viết ngày Thđọng hai, 29 Tháng 12 năm trước 10:35Viết vì chưng Nguyễn Văn Đàm

I. KHÁI NIỆM, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP

- Anken hay olefin là hiđrocacbon không no, mạch hsống trong phân tử gồm chứa 1 link song C=C còn sót lại là các liên kết đơn.

Bạn đang xem: Anken là gì

*

- Công thức tổng quát của anken: CnH2n (n ≥ 2).

- Tên gọi:

+ Tên cầm cố thế:

Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + thương hiệu mạch thiết yếu + số chỉ địa chỉ nối đôi + en

+ Tên thường:

Ttuyệt đuôi ‘an’ của ankan bằng đuôi ‘ilen’

- Anken tất cả những loại đồng phân: đồng phân xicloankan (n ≥ 3), đồng phân địa chỉ link song (n ≥ 4); đồng phân mạch C (n ≥ 4); đồng phân hình học tập.

- Điều kiện nhằm anken A - C(B) = C(X) - Y gồm đồng phân hình học: thì A # B cùng X # Y.

- Đồng phân hình học tập tất cả đồng phân cis cùng đồng phân trans:

+ Đồng phân cis: mạch C bao gồm cùng bên của mặt phẳng cất link pi.

+ Đồng phân trans: mạch C thiết yếu làm việc khác phía của mặt phẳng chứa links pi.

*

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1. Phản ứng cộng

a. Cộng H2

- Phương trình phản nghịch ứng tổng quát:

CnH2n + H2 → CnH2n+2 (Ni, t0)

- Điểm sáng của làm phản ứng cộng H­2 vào anken:

+ Tỉ khối của tất cả hổn hợp khí sau bội phản ứng bao giờ cũng tăng (vì chưng số mol khí giảm còn khối lượng thì ko đổi).

+ Số mol khí giảm của tất cả hổn hợp sau so với trước phản ứng thông qua số mol H2 sẽ tđê mê gia bội phản ứng. Crúc ý vận dụng bảo toàn khối lượng, bảo toàn H, bảo toàn C.

b. Cộng dung dịch Br2

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

(nâu đỏ) (không màu)

→ hỗn hợp Br2 là dung dịch thử để nhận thấy anken.

*

- Cho anken qua dung dịch brom thì cân nặng chai nước brom tăng là khối lượng của các anken đã biết thành giữ lại trong bình, thể tích khí bớt là thể tích anken sẽ bội nghịch ứng cùng với dung dịch brom. Nếu dung dịch brom mất màu thì brom không còn, trường hợp dung dịch brom phai màu thì anken hết.

c. Phản ứng cộng HX (H2O/H+, HCl, HBr…)

CnH2n + HX → CnH2n+1X

Chụ ý:

- Phản ứng cộng HX vào anken bất đối tạo nên hỗn hợp 2 sản phẩm.

Xem thêm: Rằm Tháng Giêng: Cúng Phóng Sinh Là Gì ? Ý Nghĩa Và Cách Thực Hiện Đúng Nhất

- Sản phẩm chính của phản ứng cùng được xác định theo luật lệ cộng Maccopnhicop: H cộng vào C sống liên kết đôi có không ít H rộng còn X vào C bao gồm ít H rộng.

- Nếu tiến hành bội nghịch ứng cùng HBr vào anken bao gồm xúc tác peoxit thì thành phầm chính lại ngược phép tắc Maccopnhicop.

2. Phản ứng trùng hợp

- Là quá trình cùng hợp thường xuyên các phân tử nhỏ tương tự nhau hoặc tương tự nhau sinh sản thành phân tử bự (phù hợp chất cao phân tử).

- Sơ đồ bội nghịch ứng trùng hợp:

nA → (B)n (t0, xt, p)

- Tên B = polime + tên monome (ví như thương hiệu monome gồm nhiều từ thì đặt trong ngoặc).

nCH2=CH2 → (-CH­2–CH2-)n (Polietylen xuất xắc PE)

nCH2=CH–CH3 → (-CH2–CH(CH3)-)n (Polipropilen tuyệt PP)

Chụ ý bảo toàn m, bảo toàn nguim tố.

3. Phản ứng oxi hóa

a. Oxi hóa trả toàn

- Phương thơm trình tổng quát:

CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O

- đặc điểm phản nghịch ứng đốt cháy anken: nCO2 = nH2O.

b. Oxi hóa ko trả toàn

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n(OH)2 + 2KOH + 2MnO2

Riêng CH2=CH2 còn có bội phản ứng oxi hóa ko hoàn toàn tạo ra CH3CHO.

CH2=CH2 + 1/2O2 → CH3CHO (PdCl2, CuCl2, t0)

→ anken làm mất đi màu dung dịch dung dịch tím nên có thể cần sử dụng dung dịch dung dịch tím nhằm nhận biết anken.

4. Phản ứng chũm clo

- Các làm phản ứng rứa Cl vào anken xảy ra vào điều kiện ánh nắng mặt trời cao (từ bỏ 450 - 5500C).

- Sản phẩm chính ưu tiên cầm vào H của C no lắp cùng với C ko no (vị trí alyl).

Xem thêm: Cách Viết Tắt Của Học Vị Tiến Sĩ Viết Tắt Là Gì ? Các Từ Viết Tắt Học Vị Trong

CH2=CH2 + Cl2 → CH2=CHCl + HCl

CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2=CH-CH2Cl + HCl

III. ĐIỀU CHẾ

- Tách nước từ bỏ ancol no, đơn chức mạch hở:

CnH2n+1OH → CnH2n + H2O (H2SO4 đặc, ≥ 1700C)

- Tách HX từ bỏ dẫn xuất CnH2n+1X:

CnH2n+1X + NaOH → CnH2n + NaX + H2O (ancol)

(trong 2 phản bội ứng tách này bắt buộc chăm chú nguyên tắc tách Zaixep nhằm xác định sản phẩm chính: -OH cùng -X được ưu tiên bóc tách thuộc nguim tử H của C bậc cao).

*

- Tách X2 từ bỏ dẫn xuất đihalogene (2 nguyên tử haloren gắn cùng với 2 nguyên tử C nằm cạnh nhau):